Feria Ciencias

Extracción del ADN de las fresas

Link

https://www.youtube.com/watch?v=xxtNhPXDF7U

 https://www.youtube.com/watch?v=_V8T8bwPlFE

https://www.youtube.com/watch?v=5Or-DiAztj8

Las fresas están hechas de células al igual que todos los seres vivos y cada célula está protegida por una pared celular formada por lípidos o grasas. Así que para exponer el ADN poder verlo vamos a destruir esta pared celular utilizando jabón para trastes que resulta tener una gran capacidad de disolver la grasa, de hecho, por eso lo usamos para lavar trastes. Ahora con la sal vamos a permitir que todos los pedacitos de ADN que salieron de cada célula se junten para formar una cadena más grande que si podamos ver.

Ingredientes

·         Fresas 2 piezas

·         Bolsa tipo ziploc

·         Alcohol de farmacia ½

·         Jabón para trastes

·         Sal la fina

·         Agua ½ taza

·         Filtro de café papel 1 piezas

·         Vasos 2 de cristal

·         Cuchara 1

Procedimiento

1.      Poner las fresas dentro de la bolsa.

2.      Aplastar las Fresas con los dedos, Que quede como un puré de fresas.

3.      Poner 100 ML de agua en un vaso 2 cucharadas de detergente de trastes, más una cucharada de sal. Mezclar todo lentamente hasta que la sal se disuelva, pero mucho cuidado no hay que hacer espuma.

4.      Ya que tengamos bien mezclado el jabón la sal y el agua hay que juntarlo con las fresas machacadas y permitir que todo suceda.

5.      Apretar con los dedos para que se mezcle todo, jabón con fresas.

6.      Vamos a filtrar para ir separando la pulpa de los líquidos este paso es un poco lento, finalmente la pulpa o lo que queda en lo vamos a desechar, porque de donde vamos a obtener el ADN es del líquido

7.      Solo hace falta agregar un chorrito de alcohol con mucho cuidado de no generar turbulencias en el líquido del vaso vamos a notar como lentamente empieza a aparecer algo viscoso en la parte superior del vaso esto es el ADN.

Se puede hacer con plátano o tú propia saliva.

 

Modelo de Pulmones Caseros

Que es la respiración

Modelo

La respiración es el proceso vital que permite a los seres vivos obtener oxígeno del aire y eliminar dióxido de carbono. Este intercambio de gases es fundamental para mantener la vida celular y el funcionamiento del organismo. 

Explicación detallada:

1. Fases de la respiración:

La respiración se divide en dos fases principales:

• Inspiración (Inhalación): El aire entra a los pulmones, llevándolos oxígeno. Este proceso se produce gracias a la contracción de los músculos intercostales y el diafragma, lo que aumenta el tamaño de la cavidad torácica y permite que el aire entre por la nariz o la boca, pasando por la faringe, laringe, tráquea y bronquios hasta llegar a los pulmones. 

• Expiración (Exhalación): El aire, ahora cargado de dióxido de carbono, sale de los pulmones. Los músculos que se contrajeron durante la inspiración se relajan, lo que hace que la cavidad torácica se reduzca y el aire sea expulsado. 

2. Intercambio de gases:

Una vez que el aire entra a los pulmones, se produce el intercambio de gases en los alvéolos, que son pequeños sacos de aire que se encuentran al final de los bronquiolos. 

• El oxígeno del aire pasa a la sangre, donde se une a las moléculas de hemoglobina en los glóbulos rojos. 

• El dióxido de carbono, un producto de desecho de la actividad celular sale de la sangre y pasa al aire en los alvéolos, para ser exhalado. 

3. Respiración celular:

Una vez que el oxígeno llega a las células, se utiliza en la respiración celular, un proceso que permite a las células obtener energía para realizar sus funciones. La respiración celular produce dióxido de carbono como subproducto, que luego es eliminado por el sistema respiratorio. 

 

Materiales:

• Botella, globos, popote, plastilina

Procedimiento:

1. Cortar botella.
2. Armar globos y popote en "Y".
3. Poner membrana de globo abajo.

¿Qué sucede? Los globos (pulmones) se inflan y desinflan.

Científicamente: Al mover el globo inferior (diafragma) cambia la presión del aire.

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Experimento: "Pulmones simulados y exposición al humo y vapor"

Como afecta el tabaco

Modelo 1

Modelo 2

La nicotina es una sustancia química adictiva que se encuentra en el tabaco y es el principal responsable de la adicción al tabaco y el vapeo. Actúa en el cerebro, generando una sensación de placer y recompensa que induce a la persona a seguir consumiendo tabaco. La nicotina también puede tener efectos en el cuerpo, como aumentar la frecuencia cardíaca y la presión arterial.

El tabaquismo involucra una gran variedad de compuestos químicos, con la nicotina siendo el más adictivo y el principal responsable de la dependencia. Además de la nicotina, el humo del tabaco contiene miles de sustancias químicas, algunas de las cuales son cancerígenas y tóxicas.

• 1 botellas de plástico grandes (tipo refresco de 2 L)
• Algodón blanco
• Un caja de cigarros
• Un globo grande (opcional)
• Manguera o popote grueso
• Encendedor
• Guantes (para seguridad)
• Cinta adhesiva

Procedimiento:

1. Prepara las botellas:

Haz un agujero en la tapa de cada botella y coloca una manguera o popote que entre ajustadamente.

2. Coloca algodón:

Pon una buena cantidad de algodón limpio dentro de cada botella, pegándolo ligeramente cerca de la entrada de la manguera. Esto simulará los pulmones.

3. Simula la inhalación:

En la primera botella: coloca el cigarro encendido en el extremo de la manguera.

4. Observa:
• Después de unas 10 “inhalaciones” en cada botella, compara el color y olor de los algodones.
• El algodón expuesto al cigarro se pondrá amarillento o marrón rápidamente.
5. Conclusión:
   El experimento muestra cómo las partículas del tabaco y del vapor dejan residuos en lo que simula ser tejido pulmonar.

 

6. El Microscopio

Modelo 1

Modelo 2

Modelo 3   Modelo 4

El microscopio óptico es un instrumento que utiliza luz visible y un sistema de lentes para ampliar la imagen de objetos muy pequeños, como células, tejidos y microorganismos. Permite observar detalles que son invisibles a simple vista, proporcionando imágenes ampliadas y nítidas. 

los primeros intentos por ver cosas pequeñas fue por Leonardo Davinci insistió en el siglo XVI en las virtudes de observar con lentes especiales los objetos diminutos, por ejemplo, para estudiar los insectos más pequeños.

Uno de los primeros microscopios apareció en 1590.

• En 1665 el médico inglés William Harvey (1578-1657) publicó sus estudios sobre la circulación sanguínea a partir de la observación de capilares sanguíneos bajo microscopio.
• Robert Hooke publicó Micrographia, libro en que por primera vez se reprodujeron imágenes tomadas bajo microscopio, como observaciones del corcho y de lo que a partir de entonces se llamó célula.
• Años más tarde, el anatomista italiano Marcello Malpighi (1628-1694) observó células vivas por primera vez, observando tejidos vivos bajo el microscopio.

El neerlandés Anton van Leeuwenhoek (1632-1723) perfeccionó la construcción de los microscopios disponibles y pudo observar por primera vez bacterias, protozoos, espermatozoides y glóbulos rojos, dando inicio a la microbiología y revolucionando la biología y la medicina.

Sin embargo, las mejoras en su poder de aumento llegaron en el siglo XIX gracias a los esfuerzos de H. M. Hall y John Dollond. Por otro lado, los estudios de Isaac Newton (1643-1727) y Leonhard Euler (1707-1783), le abrieron las puertas al descubrimiento de la refracción y la reflexión.

En el primer tercio del siglo XX se estimaba que el máximo aumento posible de los microscopios ópticos había sido alcanzado: 500X o 1000X. Sin embargo, eso seguía siendo insuficiente para observar estructuras intracelulares como el núcleo o las mitocondrias, cuya comprensión era vital para la medicina y la biología.

Fue así que los estudios de la física de partículas vinieron permitieron entre 1925 y 1932 la invención del primer microscopio electrónico, que en lugar de proyectar luz, emplea un flujo de electrones para conseguir aumentos de hasta 100.000X.

Las lentes de los microscopios se miden principalmente por su aumento (magnificación), expresado en múltiplos (x). Se expresa como "x" seguido de un número (e.g., 4x, 10x, 40x).

En el microscopio, "100x" significa que el objetivo tiene un aumento de 100 veces. Esto significa que la imagen de la muestra se verá 100 veces más grande que su tamaño real.

 

 

Indicador de pH casero con col morada

Experimento 1                                                

Experimento 2

Que es el ph 1

Que es el PH 2

 

Ácidos Sustancias que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones hidrógeno (H+). 

Bases (Alcalinas) Sustancias que, al disolverse en agua, aumentan la concentración de iones hidroxilo (OH-). 

El pH es una medida que indica el grado de acidez o alcalinidad de una solución, y se expresa en una escala del 0 al 14. Un valor de pH de 7 es neutro, mientras que valores menores de 7 indican acidez y valores mayores de 7 indican alcalinidad. El pH es crucial en diversas áreas, como la química, la biología, la medicina, la agricultura y la ingeniería ambiental.

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Materiales:

• Hojas de col morada (repollo morado)
• Agua caliente
• Dos vasos
• Limón o vinagre
• Bicarbonato de sodio o jabón

Procedimiento:

1. Hierve unas hojas de col morada en agua hasta que el agua tome un color morado oscuro.
2. Vierte ese líquido en dos vasos.
3. A uno agrégale jugo de limón o vinagre (ácido) y al otro bicarbonato o jabón (base).

Explicación científica: La col morada contiene antocianinas, pigmentos naturales que cambian de color según el pH:

• Ácido: cambia a rosado/rojo
• Neutro: se mantiene morado
• Básico: cambia a verde/azul

Es un experimento visual que también enseña sobre los ácidos y las bases.

 

 

Experimento de tinta Invisible con papel, limón, vela y fuego

Link experimento

La tinta invisible con limón tiene una historia fascinante y se remonta a la antigüedad, siendo utilizada por griegos y romanos para mensajes secretos. El jugo de limón, debido a su contenido de ácido cítrico, se usa para escribir mensajes que se vuelven visibles al aplicar calor, causando que la escritura se oscurezca. Esta tinta fue utilizada por espías y agentes secretos en diversas épocas, incluyendo la Primera y Segunda Guerra Mundial. 

Historia:

• Antigüedad:

Los antiguos griegos y romanos usaban jugo de limón y otros jugos de plantas como leche para escribir mensajes secretos, como menciona Plinio el Viejo en su Historia Natural.

• Siglo XVI:

Giovanni Battista della Porta atribuyó la primera receta de una tinta simpática, derivada del alumbre y el vinagre, a su libro "Magia Naturalis" (1558, 1589).

• Primera Guerra Mundial:

Los espías alemanes, conocidos como "espías del jugo de limón", usaron jugo de limón para escribir mensajes, como Carl Muller y otros cuatro alemanes.

• Segunda Guerra Mundial:

Se usaron soluciones neutras o ácidas de fenolftaleína como tinta invisible, que es incolora pero se vuelve rosada al contacto con álcalis.

• Guerra Revolucionaria:

James Jay creó una fórmula similar a la tinta de agallas de roble utilizada por George Washington y el Culper Spy Ring. 

¿Cómo funciona?

1. El jugo de limón contiene ácido cítrico, que reacciona con el papel. 

C₆H₈O₇ formula química ácido cítrico

2. Al aplicar calor, el ácido cítrico se oxida y se vuelve visible, dejando un color marrón en la escritura. 

3. El calor puede provenir de una fuente directa como una llama de vela o de calor indirecto como una plancha. 

Uso histórico:

• Espías: Se utilizó para enviar mensajes secretos sin ser descubiertos.
• Comunicación secreta: Permitió a las personas comunicarse de forma discreta en situaciones peligrosas.
• Guerra: Se usó para pasar información estratégica de forma secreta durante conflictos. 

 

Determinando la densidad de objetos solidos

Explicación

Experimento1

Experimento de líquidos densidad

¿Qué es densidad?

El término “densidad” proviene del campo de la física y la química y alude a la relación que existe entre la masa de una sustancia (o de un cuerpo) y su volumen. Se trata de una propiedad intrínseca de la materia, ya que no depende de la cantidad de sustancia que se considere.

La densidad, propiedad que habitualmente se expresa en kilogramo por metro cúbico (kg/m³) o gramo por centímetro cúbico (g/cm³), varía en mayor o menor medida en función de la presión y la temperatura, y también con los cambios de estado.

Durante un baño de inmersión, Arquímedes se dio cuenta de que podía calcular el volumen de la corona sumergiéndola en agua y midiendo el desplazamiento del líquido, sin tener que fundirla o romperla, y que conociendo la densidad del oro (que es una constante) podía luego pesar la corona y determinar (usando la fórmula) si se trataba de oro puro o de una aleación (la densidad del oro habría variado al mezclarlo con otros metales).

• Densidad o densidad absoluta. Es la relación entre la masa y el volumen de una sustancia, ya sea sólida, líquida o gaseosa. Se representa por la letra griega rho (𝞺):
  
• Donde m es la masa de una sustancia y V es su volumen.

Ejemplos de la densidad de algunos compuestos y elementos a 20°C

• Magnesio (Mg). 1,738 g/cm³
• Calcio (Ca). 1,54 g/cm³
• Hierro (Fe). 7,874 g/cm³
• Molibdeno (Mo). 10,22 g/cm³
• Plata (Ag). 10,5 g/cm³
• Oro (Au). 19,3 g/cm3
• Agua (H2O). 1 g/cm3
• Aceite 0,92 g/cm3
• Aire. 1,225 x 10-3 g/cm3

 

Experimento reacciones químicas Inflando un globo con química.

Una reacción química es un proceso que transforma sustancias, rompiendo y formando enlaces químicos. Las sustancias que participan en la reacción se llaman reactivos, y las que se producen se llaman productos.

Materiales:

• Envase de refresco de 1 litro ½
• Bicarbonato 4 cucharaditas
• Vinagre 200 ml aproximadamente.
• Un globo

Procedimiento:

1.      En la botella ponemos el vinagre.

2.      Le ponemos cuatro cucharaditas de bicarbonato de sodio.

3.      Después vamos a poner el globo en la boca de la botella cuidando que todavía no caiga el bicarbonato ya que esté bien puesta contábamos 321 y dejamos caer el bicarbonato de sodio en el vinagre y va a reaccionar generando agua acetato de sodio y ceo 2 este último inflará nuestro globo automáticamente ahora te toca a ti inflar un globo con química.

Peces globo (Variante)

Materiales:

• Globos
• Bicarbonato
• Vinagre
• Plumones
• Bolsa de plástico
• Ligas

Procedimiento:

1.      Inflamos al globo decoramos al globo y lo desinflamos.

2.      En la bolsa ponemos un poco de vinagre. La ladeamos la bolsa para que quede el vinagre en una esquina y lo amarramos con las ligas y cortamos.

3.      Metemos la bolsa al globo con cuidado.

4.      Le ponemos 2 cucharaditas de bicarbonato de sodio también al globo y lo amarramos.

5.      Después para inflar el pez globo lo golpeamos. Ocurre que se rompe la bolsa del vinagre y se infla por la reacción química del vinagre con el bicarbonato.

 Explicación química

CH₃COOH_(l)+NaHCO₃_(s) à NaCH₃COO_(l) + H₂O_(l) + CO_2(g)

Vinagre o ácido acético + Bicarbonato àAcetato de sodio+ Agua +dióxido de carbono